INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS
PREPARACIÓN DE CLASE
GRADO 7
SEGUNDO PERIODO – QUÍMICA
COMPETENCIA: Usa los modelos y
representaciones (Bohr, Lewis) para reconocer la estructura del átomo y su
relación con su ubicación en la Tabla Periódica.
CONTENIDOS:
- Enlace Químico
- Electrones de Valencia
- Regla del octeto
- Distribuciones electrónicas (triangulo de mouller)
- Estructuras de Lewis
- Enlaces químicos
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de
atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una
molécula, por ejemplo:
Los átomos se combinan
mediante procesos que implican perdida, ganancia o compartición de electrones
de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 electrones en su
último nivel de energía; esto se conoce como Regla del Octeto.
Electrones de Valencia son
los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una
combinación, los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de
un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que
entran en la combinación.
Para representar la
formación de enlaces entre los átomos se acostumbra a usar la Estructura de Lewis, que consisten en el símbolo del
elemento que representa el núcleo del átomo, con los electrones del ultimo
nivel de energía, los cuales pueden representarse por medio de puntos, cruces,
etc.
Configuración Electrónica:
La Configuración o Distribución electrónica
nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de
energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones
alrededor del núcleo de su átomo.
Para saber los
electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbitas se utiliza lo que
se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica.
Ejemplos de distribuciones
electrónicas:
Ejercicios de
distribuciones electrónicas:
Teniendo en cuenta las distribuciones electrónicas y el triángulo de mouller realice los modelos atómicos para los siguientes elementos químicos:
F – Mn – Ba – I – Zn – Xe - Mg
