SEGUNDO PERIODO – QUÍMICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PREPARACIÓN DE CLASE

GRADO 7

SEGUNDO PERIODO – QUÍMICA

COMPETENCIA: Usa los modelos y representaciones (Bohr, Lewis) para reconocer la estructura del átomo y su relación con su ubicación en la Tabla Periódica.

CONTENIDOS:

• Enlace Químico
• Electrones de Valencia
• Regla del octeto
• Distribuciones electrónicas (triangulo de mouller)
• Estructuras de Lewis
• Enlaces químicos

ENLACE QUÍMICO

Es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una molécula, por ejemplo:

Los átomos se combinan mediante procesos que implican perdida, ganancia o compartición de electrones de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 electrones en su último nivel de energía; esto se conoce como Regla del Octeto.

Electrones de Valencia son los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una combinación, los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que entran en la combinación.

Para representar la formación de enlaces entre los átomos se acostumbra a usar la Estructura de Lewis, que consisten en el símbolo del elemento que representa el núcleo del átomo, con los electrones del ultimo nivel de energía, los cuales pueden representarse por medio de puntos, cruces, etc.

Configuración Electrónica:

 La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

Para saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbitas se utiliza lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. 

Ejemplos de distribuciones electrónicas:

Ejercicios de distribuciones electrónicas:

Teniendo en cuenta las distribuciones electrónicas y el triángulo de mouller realice los modelos  atómicos para los siguientes elementos químicos:

F – Mn – Ba – I – Zn – Xe - Mg