PRIMER PERIODO – QUÍMICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PREPARACIÓN DE CLASE

GRADO 7 - 2019

DIAGNÓSTICO INICIAL

Entorno químico

Química en el hogar:

las siguientes actividades propuestas permitirá a los estudiantes conocer los productos químicos que forman muchas de las sustancias que utilizamos a diario y apreciar la influencia de la química en la vida cotidiana.

1. Exprese sus ideas sobre los beneficios y los posibles problemas que la química ha traído a sus vidas.

2. Que problemas de salud se pueden presentar por el mal uso de los productos químicos; en las siguientes enfermedades (cáncer, obesidad, diabetes, hipertensión arterial), las cuales son producidas por sustancias que utilizamos o que consumimos en nuestra vida diaria (detergentes, lociones, desodorantes, crema dental, tintes para el cabello, frutas sin lavar, carnes rojas y blancas, jugos naturales de caja, bebidas energizantes).

3. Teniendo en cuenta el vídeo de productos químicos en el hogar, identifique cuáles de los productos que allí se muestran, es utilizado con mayor frecuencia en sus familias.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PRIMER PERIODO – QUÍMICA

COMPETENCIA: Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.

CONTENIDOS:

1. Estructura de la materia

·         Elementos químicos

·         Compuestos químicos

·         Moléculas

·         Fórmulas químicas

·         Átomo

2. La tabla periódica

·         Desarrollo histórico

·         Distribución de los elementos

·         Propiedades de la tabla periódica

·         Clasificación de los elementos químicos

·         Grupos de la tabla periódica

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Elementos:

Un elemento químico es toda sustancia pura, por lo que mantiene las mismas propiedades en toda la muestra y presenta una única composición, que no es posible descomponer en otras más simples por métodos químicos habituales.

En la actualidad se conocen más de 100 elementos (las distintas bibliografías no coinciden exactamente en el número), de los cuales 88 son naturales y el resto han sido producidos artificialmente.

Ejercicio:

Complete la siguiente tabla ubicando los elementos en la tabla periódica:

TABLA DE ELEMENTOS

Símbolo	Nombre	Z (número atómico)
Na	Sodio	11
S	Azufre	16
Fe	Hierro	26
Cl	Cloro	17

Átomos:

La materia está constituida por partículas indivisibles por métodos químicos convencionales, llamadas átomos. La evolución de la historia del átomo, desde la idea simplista del átomo de John Dalton, hasta nuestros días, queda reflejada en la siguiente tabla.

http://lasparticulasatomicas.blogspot.com/

Ejercicio:

Complete la siguiente tabla ubicando los elementos en la tabla periódica:

TABLA DE ELEMENTOS

Símbolo	Nombre	Z	Átomo
Ba	Bario	56	Bario
N	Nitrógeno	7	Nitrógeno
I	Yodo	53	Yodo
C	carbono	6	carbono

Moléculas:

La molécula puede definirse como la parte más pequeña de un compuesto (sustancia pura formada por combinación de dos o más elementos químicos) que mantiene sus propiedades químicas. Existen moléculas diatómicas (de dos átomos) como por ejemplo O₂, CO. Lógicamente, también existen moléculas con más de dos átomos y pueden ser ejemplos: CaCl₂, CO₂.

Tabla con ejercicios de moléculas

Molécula	Elementos y cantidad
Na2CO3	3 elementos Sodio: 2 Carbono: 1 Oxigeno: 3
KNO2	3 elementos Potasio: 1 Nitrógeno: 1
AlPO4
Na2SO3

LA    TABLA    PERIÓDICA

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

TRIADAS DE DOBEREINER:

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849).

Quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos en los que se daba la misma relación —cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio.

Al clasificarlas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al del elemento en medio. Esto se conoció como la "Ley de Tríadas". 

Por ejemplo, para la tríada cloro - bromo - yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; el promedio es 81, que es aproximadamente 80; el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde con el aparente ordenamiento de tríadas.

TABLA PERIÓDICA DE MENDELÉYEV

EL ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA

Aunque ya se habían hecho intentos previos, la tabla diseñada por Dimitri Mendeléiev en 1869 asentó las bases para la actual tabla periódica.

https://www.facebook.com/muyinteresante.es/videos/2167682896621967/

Por esta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. 

Coloco los elementos por orden creciente de sus masas atómicas, los agrupo en filas o periodos de distinta longitud y situó en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia. 

Construyo sus tablas haciendo una lista de los elementos en filas o columnas en función de su peso atómico y comenzando una nueva fila o columna cuando las características de los elementos comenzaron a repetirse.

ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

Grupos:

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Períodos:

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. 

Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. 

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. 

El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1

Período 2

Período 3

Período 4

Período 5

Período 6

Período 7