RECUPERACIONES QUÍMICA 2019

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM – JOSE CELESTINO MUTIS

RECUPERACIONES - QUÍMICA

IV PERIODO - DENSIDAD

1. Consulte la forma en la que se puede calcular la densidad del agua por medio de una probeta y por medio de un picnómetro.

2. Realice un dibujo de los materiales de laboratorio necesarios para calcular la densidad de un líquido.

3. Sustente el  por qué la densidad del agua pura es diferente a la densidad del agua de mar.

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RECUPERACIONES QUÍMICA

III PERIODO – ENLACES QUÍMICOS

Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento	X	J	Y	L
Electronegatividad	4.0	1.5	0.9	1.6

1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es, sustente su respuesta.

A.  LX

B.  JL

C.  YJ

D.  YX

2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es, sustente su respuesta.

A.  LY

B.  JL

C.  YX

D.  YJ

3. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad de los siguientes elementos: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar? Sustente su respuesta.

A. HO

B. HNa

C. HS
D. HCl

4. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A. los electrones que hay en el núcleo.

B. los protones del último nivel de energía.

C. los neutrones de los orbitales enlazados.

D. los electrones de valencia.

5. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico? Sustente su respuesta.

A. H₂O

B. CCl₄

C. BeH₂

D. NaI

6. Teniendo en cuenta la electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican, seleccione la respuesta correcta.

A.        El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B.        El H y el Cl forman un enlace iónico

C.        El K y el F forman un enlace iónico

D.        El H y en Br forman un enlace covalente apolar

7. Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico y demuéstrelo por medio de su electronegatividad, distribución electrónica, modelo atómico, Lewis y enlaces químicos.

A. HCl

B. NaBr

C. CS₂
D. N₂O

8. La representación de Lewis que mejor corresponde al nitrógeno, N₂, ubicado en el grupo VA de la tabla periódica, es:

Conteste las preguntas 9 de acuerdo con la siguiente tabla

9. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW₂ es:

10. demuestre por medio de la electronegatividad, distribución electrónica, modelo atómico, Lewis y enlaces químicos, cuál pareja de elementos se une por medio de un enlace covalente polar o apolar.

A. Plata y oxígeno

B. Potasio e hidrógeno

C. Hidrógeno y azufre
D. Sodio y Cloro

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RECUPERACIÓN DE QUÍMICA

II PERIODO – GRADO ° 7

1. En la siguiente tabla periódica ubique los siguientes grupos:

a. Alcalinos

b. Alcalinotérreos

c. Gases nobles

d. Metaloides

e. No metales 

f. Metales

2. Realice el triángulo de Mouller y explique para que puede ser utilizado en su clase de química.

3. Teniendo en cuenta el triángulo de Mouller, realice las distribuciones electrónicas para los siguientes elementos. Tenga en cuenta elaborar los modelos atómicos y las estructuras de Lewis.

Mg – Co – Se – Sr - Xe

4. Con base en toda la información adquirida en este periodo, identifique el periodo y el grupo al que pertenece cada uno de los siguientes elementos químicos, teniendo como base su distribución electrónica. Además, debe elaborar el modelo atómico y la estructura de Lewis.

Fr – P – Sn – Cs